Blog Quimica 2018: NOMENCLATURA QUÍMICA

Objetivos
- Conocer las fórmulas de los compuestos en cada una de las nomenclaturas.
- Identificar el nombre de los compuestos en una de las nomenclaturas.

Nomenclatura Química

Nomenclatura química son las reglas y regulaciones que rigen la designación (la identificación o el nombre) de las sustancias químicas.

Función química

Se llama función química al conjunto de propiedades comunes que caracterizan a una serie de sustancias, lo cual permite diferenciarlas de los demás.

Óxidos

Son compuestos binarios formados por la combinación del oxígeno con un elemento químico. El oxígeno actúa con su número de oxidación -2, mientras el otro elemento actúa con un número de oxidación positivo.

Se clasifican en dos grupos: óxidos básicos y óxidos ácidos.

Óxidos básicos

Un óxido es un compuesto que resulta de la combinación de un metal con el oxígeno, por lo tanto su unión será iónica.

Su fórmula es: metal + oxígeno = óxido básico

Óxido ácido

Un óxido ácido es un compuesto químico binario que resulta de la combinación de un elemento no metal con el oxígeno.

Su fórmula es: No metal + oxígeno = óxido ácido

Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los óxidos metálicos se nombra con la palabra óxido seguida del elemento metálico teniendo en cuenta la valencia del elemento metálico.

Los sufijos utilizados siguen el siguiente criterio:

Una valencia: Óxido ... ico

Na⁺¹ + O^-2 » Na₂O: óxido sódico

Ca⁺² + O^-2 » Ca₂O₂ » CaO: óxido cálcico

Dos valencias:

Menor valencia: Óxido ... oso

Ni⁺² + O^-2 » Ni₂O₂ » NiO: óxido niqueloso

Hg⁺¹ + O^-2 » Hg₂O: óxido mercurioso

Mayor valencia: Óxido ... ico

Ni⁺³ + O^-2 » Ni₂O₃: óxido niquélico

Hg⁺² + O^-2 » Hg₂O₂ » HgO: óxido mercúrico

Tres valencias:

Menor valencia: Óxido hipo ... oso

Cr⁺² + O^-2 » Cr₂O₂ » CrO: óxido hipocromoso

Valencia intermedia: Óxido ... oso

Cr⁺³ + O^-2 » Cr₂O₃: óxido cromoso

Mayor valencia: Óxido ... ico

Cr⁺⁶ + O^-2 » Cr₂O₆ » CrO₃: óxido crómico

Cuatro valencias:

Primera valencia (baja): Óxido hipo ... oso

Mn⁺² + O^-2 » Mn₂O₂ » MnO: óxido hipomanganoso

Segunda valencia: Óxido ... oso

Mn⁺³ + O^-2 » Mn₂O₃: óxido manganoso

Tercera valencia: Óxido ... ico

Mn⁺⁴ + O^-2 » Mn₂O₄ » MnO₂: óxido mangánico

Cuarta valencia (alta): Óxido per ... ico

Mn⁺⁷ + O^-2 » Mn₂O₇: óxido permangánico

HgO: óxido de mercurio (II)

1 átomo: Mono

2 átomos: Di

3 átomos: Tri

4 átomos: Tetra

5 átomos: Penta

6 átomos: Hexa

7 átomos: Hepta

Ni₂O₃: trióxido de diníquel

Una valencia: Hidróxido ... ico

Mg⁺² + (OH)^-1 » Mg(OH)₂: hidróxido magnésico

Dos valencias:

Menor valencia: Hidróxido ... oso

Pt⁺² + (OH)^-1 » Pt(OH)₂: hidróxido platinoso

Mayor valencia: Hidróxido ... ico

Pt⁺⁴ + (OH)^-1 » Pt(OH)₄: hidróxido platínico

Tres valencias:

Menor valencia: Hidróxido hipo ... oso

Zr⁺² + (OH)^-1 » Zr(OH)₂: hidróxido hipocirconioso

Valencia intermedia: Hidróxido ... oso

Zr⁺³ + (OH)^-1 » Zr(OH)₃: hidróxido circonioso

Mayor valencia: Hidróxido ... ico

Zr⁺⁴ + (OH)^-1 » Zr(OH)₄: hidróxido circónico

Cuatro valencias:

Primera valencia (baja): Hidróxido hipo ... oso

V⁺² + (OH)^-1 » V(OH)₂: hidróxido hipovanadoso

Segunda valencia: Hidróxido ... oso

V⁺³ + (OH)^-1 » V(OH)₃: hidróxido vanadoso

Tercera valencia: Hidróxido ... ico

V⁺⁴ + (OH)^-1 » V(OH)₄: hidróxido vanádico

Cuarta valencia (alta): Hidróxido per ... ico

V⁺⁵ + (OH)^-1 » V(OH)₅: hidróxido pervanádico

Sn(OH)₂: hidróxido de estaño (II)
CsOH hidróxido de cerio, en lugar de hidróxido de cerio (I)
Sn(OH)₄: tetrahidróxido de estaño
Fe(OH)₃: trihidróxido de hierro
HBr: ácido bromhídrico
HF: fluoruro de hidrógeno

Una valencia: Ácido ...ico

Dos valencias:

Menor valencia: Ácido ...oso

Mayor valencia: Ácido ...ico

Tres valencias:

Menor valencia: Ácido hipo...oso

Valencia intermedia: Ácido ...oso

Mayor valencia: Ácido ...ico

Cuatro valencias:

Primera valencia (baja): Ácido hipo...oso

Segunda valencia: Ácido ...oso

Tercera valencia: Ácido ...ico

Cuarta valencia (alta): Ácido per...ico

HBrO₂: ácido bromoso
HBrO₃: ácido brómico
HBrO₄: ácido perbrómico
H₂N₂O₂ » HNO: ácido hiponitroso
HNO₂: ácido nitroso
HNO₃: ácido nítrico
HNO₂: ácido nitroso
HNO₃: ácido nítrico
ácido + perfijo oxígenos + oxo + prefijo X + raíz X + ico + (valecia X)
H₂SO₃: ácido trioxosulfúrico (IV)
H₃PO₄: ácido tetraoxofosfórico (V)
H₂S₂O₇: ácido heptaoxodisulfúrico (VI)
prefijo oxígenos + oxo + prefijo X + raíz X + ato + (valencia X) + de hidrógeno
H₂SO₃: trioxosulfato (IV) de hidrógeno
H₂SO₄: tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
H₂S₂O₇: heptaoxodisulfato (VI) de hidrógeno

Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock se realiza indicando el número de valencia del elemento metálico en número romanos y entre paréntesis, precedido por la expresión "óxido de" + elemento metálico.

Ejemplos:

Ni₂O₃: óxido de níquel (III)

Cuando el elemento metálico sólo tiene una valencia no es necesario indicarla.

Ejemplo:

CaO: óxido de calcio en lugar de óxido de calcio (II)

Nomenclatura sistemática: en esta nomenclatura se indica mediante un prefijo el número de átomos de cada elemento.

Los prefijos utilizados que indican el número de átomos en esta nomenclatura son:

Ejemplos:

Na₂O: monóxido de disodio

Cuando el elemento metálico actúa con valencia 1 no se indica el prefijo mono.

Ejemplo:

NiO: monóxido de niquel en lugar de monóxido de mononíquel

Hidróxidos

Los hidróxidos son compuestos iónicos formados por un metal (catión) y un elemento del grupo hidróxido (OH^-) (anión). Se trata de compuestos ternarios aunque tanto su formulación y nomenclatura son idénticas a las de los compuestos binarios.

Nomenclatura

Los hidróxidos son nombrados utilizando la nomenclatura tradicional, nomenclatura de stock así como la nomenclatura sistemática.

Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional comienza con la palabra hidróxido seguido del elemento teniendo en cuenta la valencia con la que actúa:

Nomenclatura de stock: en la nomenclatura de stock comienza con la palabra hidróxido seguido del elemento metálico con la valencia del mismo en números romanos entre paréntesis.

Ejemplos:

HgOH: hidróxido de mercurio (I)

Cuando el elemento metálico sólo tenga una valencia no se indica en números romanos la valencia:

Be(OH)₂: hidróxido de berilio, en lugar de hidróxido de berilio (II)

Nomenclatura Sistemática: en la nomenclatura sistemática se anteponen los prefijos numéricos a la palabra hidróxido.

Ejemplos:

Be(OH)₂: dihidróxido de berilio

Ácidos

Un ácido es una sustancia que, en disolución, incrementa la concentración de iones de hidrógeno. En combinación con las bases, un ácido permite formar sales.

Hidrácidos

Los hidrácidos también llamados ácidos hidrácidos o hidruros no metálicos son combinaciones binarias entre hidrógeno junto a los halógenos (F, Cl, Br, I) exceptuando el At y con los anfígenos (S, Se, Te) exceptuando el O, los primeros actúan con valencia 1 y los segundos actúan con valencia 2. Estos compuestos presentan carácter ácido en disolución acuosa.

Nomenclatura

Los hidrácidos se nombran utilizando la nomenclatura tradicional y la nomenclatura sistemática, no utilizandose la nomenclatura de stock:

Nomenclatura Tradicional: en la nomenclatura tradicional los hidrácidos se nombran usando la palabra ácido ya que tienen carácter ácido en disolución acuosa y añadiendo el sufijo hídrico al nombre del elemento no metal.

Ejemplos:

H₂S: ácido sulfhídrico

Nomenclatura sistemática: la nomenclatura sistemática de los hidrácidos se nombre utilizando el sufijo uro al nombre del no metal.

Ejemplos:

HCl: cloruro de hidrógeno

Oxoácidos

Los oxoácidos son combinaciones ternarias formadas por hidrógeno, un elemento no metal y el oxígeno (en ocasiones puede ser un elemento metálico del grupo del cromo, manganeso, wolframio o el vanadio ya que actúan como no metálicos en alto estado de oxidación).

Nomenclatura

Para la nomenclatura de los oxoácidos puede utilizarse la nomenclatura tradicional, nomenclatura de stock así como la nomenclatura sistemática.

Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los oxoácidos se nombra con la palabra ácido seguido de la raiz del elemento no metálico e indicando la valencia con la que actúa según el siguiente criterio.

Ejemplos:

HBrO: ácido hipobromoso

Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock comienza con la palabra ácido seguido del prefijo que indica el número de oxígenos más la palabra oxo seguido del prefijo que indica el número de átomos del elemento no metálico (normalmente no se pone porque es 1 átomo) seguido de la raíz del elemento no metálico terminado en ico y en números romanos indicamos su valencia, es decir:

Ejemplos:

HClO₂: ácido dioxoclórico (III)

Cuando sólo tenemos un oxígeno no se indica el prefijo mono.

Ejemplo:

HClO: ácido oxoclórico (I), en lugar de ácido monoxoclórico (I)

Nomenclatura sistemática: la nomenclatura sistemática comienza con el prefijo que indica el número de oxígenos seguido de la palabra oxo seguido del prefijo que indica el número de átomos del elemento no metálico (normalmente no se pone porque es 1 átomo) seguido de la raíz del elemento no metálico acabado en ato y en números romanos indicamos la valencia del elemento no metálico seguido de la palabras "de hidrógeno", es decir:

Ejemplos:

H₂SO₂: dioxosulfato (II) de hidrógeno

Nomenclatura de sales haloideas

Las sales haloideas son compuestos que se forman al reaccionar un ácido hidrácido con una base o hidróxido. En ésta ocasión se mostrará la forma de nombrar las sales haloideas en las tres nomenclaturas.

Nomenclatura tradicional

Se nombra el no metal procedente del ácido con la terminación URO y luego se nombra el metal.

Nombre del no metal + uro + de + nombre del metal

CLOR + URO + DE + SODIO

Si la sal halidea es ácida, agrego la palabra “acido” entre el no metal y el metal:

H2S + NaOH NaHS + H2O

Nombre del no metálico + uro + ácido + de + nombre del metal

NaHS = SULF + URO + ÁCIDO+ DE + SODIO

Si la sal halidea es básica, agrego la palabra “básico” entre el no metal y el metal:

HBr + Ca(OH)2 CaOHBr + H2O

Nombre del no metálico + uro + básico + de + nombre del metal.

CaOHBr = BROM +URO +BÁSICO+DE+CALCIO

Nomenclatura stock

En dicha nomenclatura debo tener en cuenta el número de oxidación con que se encuentra trabajando el elemento metálico y dicho número se coloca en paréntesis en número romano).

Para escribir el nombre se sigue el siguiente orden:

Nombre del no metal + uro + de + metal + N° oxidación del metal.

MgS = SULF + URO + DE + MAGNESIO + (II)

Nomenclatura sistemática

En dicha nomenclatura utilizamos los prefijos para nombrar el compuesto.

Para nombrar el compuesto seguimos el siguiente orden:

Prefijo + nombre del no metal + uro + de + nombre del metal.

MgS= MONO + SULF + URO + DE + MAGNESIO

FeCl3= TRI + CLOR + URO + DE + HIERRO